高二化學等級班測試卷（鐵、鋁）
一、單選題
1. 最近科學家冶煉出了純度高達 99.999%的鐵，估計它不會具有的性質是（ ）
A. 硬度比生鐵低 B. 在潮濕的空氣中放置不易生銹
C. 與 4mol/L 鹽酸的反應速率比生鐵快 D. 在冷的濃硫酸中可以鈍化
2. 下列反應中，有單質鐵生成的是（ ）
A. Cu+FeCl3（aq） B. Na+FeSO4（aq） C. Al+Fe3O4（高溫） D. Ag+FeSO4（aq）
3. 在強酸溶液中存在大量的 Fe2+和 Ba2+，那么在溶液中含有的離子是（ ）
A. NO3
- B. SO4
2- C. Cl- D. CO3
2-
4. 將 2.7g 鋁粉分別與體積為 100mL、濃度均為 2mol/L 的①硫酸溶液、②燒堿溶液、③鹽酸完全反應，放
出氫氣的體積（相同條件）大小比較式（ ）
A. ①=②=③ B. ①=②＞③ C. ①＞②＞③ D. ②＞①=③
5. 下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是（ ）
A. FeCl3 AlCl3 B. NaCl BaCl2 C. MgCl2 CuCl2 D. FeCl2 FeCl3
6. 四種黑色粉末 CaO、FeO、MnO2、C（石墨）只需加入一種實際（可加熱）即可將它們區(qū)別開來，這種
試劑是（ ）
A. NaOH 溶液 B. 稀 H2SO4 C. 濃鹽酸 D. 蒸餾水
7. 下列各組物質反應后，滴入 KSCN 溶液一定顯紅色的是（ ）
A. 生了銹的鐵塊放入稀 H2SO4中 B. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉
C. FeO 放入稀 HNO3中 D. Fe 放入 HNO3溶液中
8. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）
A. Cl-、SO4
2-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3
- C. HCO3
-、Na+、NO3
-、K+ D. NO3
-、Ba2+、Cl-、NH4+ 9. Al 和 NaOH 水溶液反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為（ ）
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 4:1
10. 將物質 X 逐漸加入 Y 溶液中，生成沉淀物質的量 n2與所加 X 的物質的量 n1的關系如圖所示，符合圖
示情況的是（ ）
A B C D
X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2
Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl
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二、填空題
11. 如何除去雜質，提純下列各物質
混合物成分 提純所用試劑的化學式 離子方程式
（1）FeCl2中含少量 FeCl3雜質
（2）FeCl3中含少量 FeCl2雜質
（3）FeSO4中含少量 CuSO4雜質
12. 要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，請你設計實驗，簡述操作過程，并寫出必要的離子方程式
___________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
13. 鋁是地殼中含量最高的金屬元素，化學性質活潑。
（1）在通常情況下，金屬鋁制品能穩(wěn)定地存在，不被氧化且不跟水作用，是因為____________________
___________________________________________________________________________________________ （2）將在空氣中長時間放置的鋁條浸入 6mol/L 的 NaOH 溶液中，發(fā)現(xiàn)剛開始沒有氣泡，后來出現(xiàn)大量氣
泡。出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是（用文字和方程式表述）______________________________________________
___________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________ （3）明礬是常見的凈水劑，寫出明礬凈水的原因（用文字和方程式表述）__________________________
___________________________________________________________________________________________
14.向 20mL 含有 1mol/L 的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為 1mol/L 的氫氧化鈉溶液，產生沉
淀的質量與所加堿的體積如圖所示：
（1）寫出 AC 段和 CD 段發(fā)生反應的離子方程式：
AC_______________________________________
CD_______________________________________
（2）鹽酸溶液的濃度是____________________。
（3）若產生 0.78g 白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積可能是__________________。
（4）D 點表示的氫氧化鈉溶液的體積是______________________。
15．FeCl3溶液在工業(yè)上用于蝕刻銅箔制造電路板。從蝕刻后的廢液中可以回收銅并使蝕刻液再生。流程
如下（部分物質有省略）：
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回答下列問題：
（1）FeCl3溶液蝕刻銅箔反應的離子方程式為_______________________________________。
（2）從固體中分離出銅，加入的試劑 X 可以是________________。
（3）使濾液再生為蝕刻液可采用的方法是___________________________________________。
16．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。
（1）若取 ag 樣品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為 bL，樣
品中鋁的質量是______________g。
（2）若取 ag 樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是：_______________________，氧化
鐵與鋁的質量比是_____________。
（3）待（2）中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為 cL，該氣體與（1）中所得氣體
的體積比 c：b=__________。
（4）用鋁熱法還原下列物質，制得金屬各 1mol，消耗鋁最少的是（ ）
A MnO2 B Fe3O4 C Cr2O3 D V2O5
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參考答案
一、單選題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C C B B C C A C C
二、填空題
11.
混合物成分 提純所用試劑的化學式 離子方程式
（1）FeCl2中含少量 FeCl3雜質 Fe 2Fe3++Fe→3Fe2+
（2）FeCl3中含少量 FeCl2雜質 Cl2 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- （3）FeSO4中含少量 CuSO4雜質 Fe Cu2++Fe→Cu+Fe2+
12. 取樣，向其中滴加 KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象；再向其中滴加氯水，溶液呈血紅色。
2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-；2Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3
13. （1）其表面覆蓋有一層致密的氧化膜
（2）剛開始時是鋁表面的 Al2O3先與 NaOH 溶液反應：Al2O3+2OH-→2AlO2
-+H2O，此時無氣體生成；一
段時間后，Al 再與 NaOH 溶液反應：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2
-+3H2↑，產生大量氣泡。
（3）明礬在溶液中電離出的 Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，生成的 Al(OH)3能吸附水中的雜
質，并形成沉淀，使水澄清。
14.（1）Al3++3OH-→Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-→AlO2
-+2H2O
（2）1mol/L （3）50mL 或 90mL （4）100mL
15.（1）2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+
（2）鹽酸（CuCl2）
（3）通入足量 Cl2（含 HCl 的 H2O2溶液）
16. （1）0.8b
（2）2Al+Fe2O3 ???? 高溫 Al2O3+2Fe；80:27
（3）2:3
（4）B

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