控江中學《開發(fā)海水中的鹵素資源》單元檢測題

班級：????????????姓名：????????????學號：????????????得分???????????

相對原子質量：

H—1 ????C—12 ???N—14 ??O—16 ????Na—23 ????Mg—24 ??Al—27 ??S—32 ????Cl—35.5 ??Cu—64

?

一、選擇題（每小題只有1個正確答案，共45分）

1．在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法中可能錯誤的是

A．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H⁺存在

B．加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在

C．氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl₂分子存在

D．加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產生白色沉淀，說明有Cl^-存在

2．在以下化學反應中能證明次氯酸是一種弱酸的是

A．Cl₂ + H₂O ??HCl + HClO B．2HClO_????2HCl+O₂↑

C．Ca(ClO)₂ + 2HCl ??CaCl₂ + 2HClO D．Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O ??CaCO₃↓+ 2HClO

3．下列說法正確的是

A．氯化氫在空氣中呈白霧

B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為N_A?(N_A為阿佛加德羅常數)

C．金屬鐵跟氫溴酸直接反應可制取溴化鐵

D．氟氣通入氯化鈉水溶液中可制取氯氣

4．濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體中可能有????

①Cl₂ ??②HI ?③H₂S ??④溴蒸氣 ?⑤HCl

A．①③④????????????B．①②⑤??? C．①④??????????D．②④⑤

5．鹵素單質（從氟到碘）性質的遞變規(guī)律正確的是

A．密度逐漸減小，顏色逐漸加深

B．氧化性逐漸減弱

C．還原性逐漸減弱

D．與氫化合條件逐漸困難，生成的鹵化氫愈來愈穩(wěn)定

6．下列試劑不能鑒別NaCl和KI兩種溶液的是

A．氯水 ?????????B．硝酸銀溶液 ????????C．石蕊試液 ????????D．淀粉溶液

7．已知K₂S+I₂→2KI+S↓，KCl溶液中混有KI和K₂S雜質。現需要除去并分離雜質，選用的試劑和方法是：①通入適量Cl₂；②加碘水；③用CCl₄萃取；④過濾。加入試劑和操作順序是????

A．①④②??????B．④②①③??? C．②④①③??????D．①②③④

8．下面有關氧化還原反應的敘述正確的是

A．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

C．非金屬單質在反應中只作氧化劑

D．金屬原子失電子越多，其還原性越強

9．下列反應轉化關系（未配平）肯定不正確的是

A．S+KOH→K₂SO₃+K₂S+H₂O ??????????? B．FeO+HNO₃→Fe（NO₃）₃+NO+H₂O

C．Cu₂O+H₂SO₄→CuSO₄+Cu+H₂O ???????? D．NH₄NO₃→N₂+H₂O

10．ClO₂是一種消毒殺菌效率高的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：?KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → ClO₂↑ + K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O（未配平）。下列有關敘述中，正確的是

A．H₂C₂O₄的氧化性比ClO₂強?

B．1mol KClO₃參加反應有1mol電子轉移

C．ClO₂是氧化產物

D．還原產物與氧化產物的物質的量之比為1:210

11．A₂、B₂、C₂三種單質和它們的離子間能發(fā)生下列反應：2A^—+C₂?2C^—+A₂，2C^—+B₂?2B^—+C₂。若X^—能與C₂發(fā)生反應：2X^—+C₂?2C^—+X₂，有關說法中不正確的是

A．氧化性B₂＞C₂＞A₂?????????????????????B．還原性X^—＞C^—＞B^—

C．X₂與B^—能發(fā)生反應 ?????????????　　 ?D．X₂與B^—不能發(fā)生反應

12．m?g二氧化錳與一定體積的過量濃鹽酸反應，得到標準狀況下氯氣 n?L, 下列數據表示反應中鹽酸作為還原劑的物質的量(單位為mol)，其數據正確的是????????

A．2n/22.4??????????? B．m/87???????????? C．4m/87????????????? D．n/22.4??????

13．鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為

A．2mol ???B．1 mol ????C．0.5mol D．0.25mol

14．11P + 15CuSO₄ + 24H₂O ??5Cu₃P + 6H₃PO₄ + 15H₂SO₄反應中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數比是

A．6:5 ???????? B．5:6 ??????? C．11:5 ?????? D．11:6

15．有KCl和KBr的混合物3.87g，溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的硝酸銀溶液，得到的沉淀干燥后是6.63g。則混合物中的鉀元素的質量分數為

A．50% ??????? B．60% ??????????? C．40.3% ?????????? D．30%

?

二、填空題（共55分）

16．（共16分）配平下列化學反應方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：

?

（1）????Cu + ????H₂SO₄???????Cu(SO₄) + ????SO₂-?+ ????H₂O

?

（2）????FeCl₃?+ ????SO₂?+ ????H₂O ??????FeCl₂?+ ????H₂SO₄?+ ????HCl

?

（3）????KMnO₄?+ ????H₂S + ????H₂SO₄??????K₂SO₄?+????MnSO₄?+ ????Sˉ?+ ????H₂O

?

（4）????Al₂O₃?+ ????N₂?+ ????C ??????AlN + ????CO

?

17．（共10分）閱讀下面兩條科普信息，回答問題：

（1）一個體重50Kg的健康人體內含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應的另一種反應物是CO₂，反應后CO₂轉變成有機物（甲醛用CH₂O表示）。

問題：

這兩則科普信息分別介紹了人體內和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有???????性（填“氧化”或“還原”），鐵離子具有???????性（填“氧化”或“還原”），（1）中的維生素C是??????劑（填“氧化”或“還原”），（2）中的CO₂是??????劑（填“氧化”或“還原”），寫出（2）中的化學方程式：?????

????????????????????????????????。

?

18．（12分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

?

?

?

?

?

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是???????????????（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A．燒杯 ? B．坩堝 ???C．表面皿 ???D．泥三角 ??E．酒精燈 ????F．干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是????????????；步驟⑤的實驗操作名稱是????????????，操作要領????????????????????????????。

（3）假設溶液中含碘離子的物質為NaI，步驟④反應的化學方程式是?????????????????

????????????????。

（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是?????????????????????????????。

?

19．（共17分）某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的實驗中發(fā)現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe³⁺和Br₂誰的氧化性更強。

（2）猜想：

①甲同學認為氧化性：Fe³⁺>Br₂,故上述實驗現象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含???????????????????（填化學式，下同）所致

②乙同學認為氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述實驗現象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含???????????????所致。

（3）設計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：a、酚酞試液；b、CCl₄；c、無水酒精；d、KSCN溶液。

請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象（試劑填序號）

（4）結論：氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為???????????????????????????????????????????? ????????。

（5）實驗后的思考：

①根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是??? ??????（填離子的化學式）。

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24L?Cl₂（標準狀況），溶液中有1/2的Br^－被氧氣成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為????????? ?????????。

答題卷

班級：????????????姓名：????????????學號：????????????得分???????????

一、選擇題

二、填空題

16．友情提示：別忘了畫單線橋哦～～～

?

（1）????Cu + ????H₂SO₄???????Cu(SO₄) + ????SO₂-?+ ????H₂O

?

（2）????FeCl₃?+ ????SO₂?+ ????H₂O ??????FeCl₂?+ ????H₂SO₄?+ ????HCl

?

（3）????KMnO₄?+ ????H₂S + ????H₂SO₄??????K₂SO₄?+????MnSO₄?+ ????Sˉ?+ ????H₂O

?

（4）????Al₂O₃?+ ????N₂?+ ????C ??????AlN + ????CO

?

17．?????????性，?????????性，?????????劑，?????????劑。

化學方程式：???????????????????????????????????????????????。

?

18．（1）???????????????

（2）????????；????????????????，??????????????????????????????????????????????。

（3）?????????????????????????????????????????????????。

（4）?????????????????????????????????????????????????????????????????????????。

?

19（2）①????????????????????②??????????????????

（3）

（4）?????????????????????????????????????????????????????????????????????? ????????。

（5）①??? ????????????②???????? ????????????????。

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