2019學(xué)年高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)卷：物質(zhì)的量

一．選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（????）。

A．阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)

B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg?¹²C中所含的原子數(shù)

C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×10²³

D．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為N_A，近似為6.02×10²³

2．與3.2 g SO₂所含的氧原子數(shù)相等的NO₂的質(zhì)量為（????）。

A．3.2 g ???B．4.6 g ???C．6.4 g ???D．2.3 g

3．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（????）。

A．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為N_A，其近似值為6.02×10²³?mol^－1

B．等物質(zhì)的量的O₂與O₃，所含氧原子數(shù)相同

C．在0.5 mol Na₂SO₄中，含有的Na^＋數(shù)約是6.02×10²³

D．摩爾是物質(zhì)的量的單位

4．4℃時(shí)，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?（????）。

A．20 N_A?????????B．N_A/360

C．9 N_A/10 ? D．360/N_A

5．下列敘述中正確的是（ ???）。

????A．硝酸的摩爾質(zhì)量63 g

B．1 mol CO₂中含有1 mol碳和2 mol氧

C．3 mol O₂與2 mol H₂O所含原子數(shù)相同

D．H₂SO₄的摩爾質(zhì)量就等于N_A個(gè)硫酸分子的質(zhì)量

6．下列說法正確的是（????）。

A．鎂原子的質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量

B．一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量約等于6.02×1023(16)g

C．水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18 g

D．二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 g

7．已知1.505×10²³個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ???）。

A．16 g ???B．32 g ???C．64 g/mol ???D．32 g/mol

8．20g某元素中含有0.5N_A個(gè)原子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（????）。????????

A．2 ?????B．4 ???????????C．40 ????????D．20

9．.O₂、SO₂、SO₃三者的質(zhì)量比為2：4：5時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為???????

? A．?2：4：5 ??????B．1：2：3 ????C．1：1：1 ???????D．2：2：3

10．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（????）。

A．64 g氧氣中含氧分子數(shù)為2N_A

B．1.7 g OH^－中所含的電子數(shù)為N_A

C．49 g硫酸中所含氧原子數(shù)為2N_A

D．58.5 g氯化鈉中所含的離子數(shù)為N_A

11．若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（????）。

A．M g ??????????????????B.M(1)?g

C.6.02×1023(M)?g ????????????D.M(6.02×1023)?g

12．偏二甲肼(C₂H₈N₂)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述中正確的是（????）。

A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g

B．6.02×10²³個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60 g

C．1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g·mol^－1

D．6 g偏二甲肼含有N_A個(gè)偏二甲肼分子

13．高溫下用CO還原mg R₂O₃得n g R，已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為（???）。????????????????????????????????????????????????????????????????

A．?????B．??????C．?????D．

14．現(xiàn)有A．B．C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18g B，49g C，還有D生成。已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106?，F(xiàn)將22g A和11g B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為（????）。

A．1 mol ?????B．0.5 mol ? C．0.275 mol ???D．0.25 mol

二、填空題：

1．.某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23:16:9，則NaCl、MgCl₂和AlCl₃物質(zhì)的量之比為??????????????，含1.00mol Cl^-的該混合物的質(zhì)量為??????????????。

2．?12.4 g Na₂R含Na^＋0.4 mol，則Na₂R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________．含R的質(zhì)量為1.6 g的Na₂R，其物質(zhì)的量為________．

3．已知8 g A能與32 g B恰好完全反應(yīng)，生成22 g C和一定量D，現(xiàn)將16 g A與70 g B的混合物充分反應(yīng)后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為多少？

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參考答案

1．B

解析阿伏加德羅常數(shù)就是0.012 kg?¹²C中所含有的原子數(shù)，符號(hào)為N_A，近似值為6.02×10²³?mol^－1，故B正確，A項(xiàng)未說明12 g碳原子為¹²C。

2．D

解析，

SO₂與NO₂中含氧原子數(shù)相等，則

n（NO₂）=n（SO₂）=0.05 mol，

m（NO₂）=0.05 mol×46 g／mol=2.3 g。

3．B?

解析等物質(zhì)的量的O₂和O₃，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2∶3，個(gè)數(shù)比也為2∶3.

4．B?

解析在4℃時(shí)1 mL水的質(zhì)量為1 g，其物質(zhì)的量為18(1)?mol，含水分子數(shù)18(NA)個(gè)．故1滴水中含水分子數(shù)為360(NA).

5．C

解析A．硝酸的摩爾質(zhì)量是63 g/mol，1 mol硝酸的質(zhì)量為63 g，故A錯(cuò)誤；

B．1 mol碳和2 mol氧指代不明確，故B錯(cuò)誤；

C．3 mol O₂含有6 mol原子，2 mol H₂O含有6 mol原子（其中4 mol氫原子、2 mol氧原子），故C正確；

D．H₂SO₄的摩爾質(zhì)量與N_A個(gè)硫酸分子的質(zhì)量，二者單位不同。若硫酸的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，N_A個(gè)硫酸分子的質(zhì)量以g為單位，二者在數(shù)值上相等，故D錯(cuò)誤。

6．B?

解析1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g,1 mol氧原子的原子數(shù)約為6.02×10²³，故1個(gè)氧原子的質(zhì)量約為6.02×1023(16)?g；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量的12(1)相比所得的數(shù)值，單位為1(常省略)，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。

7．D

解析8 g氣體X的物質(zhì)的量為：，

X的摩爾質(zhì)量為：。

8．C

解析相對(duì)原子質(zhì)量和N_A個(gè)該原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）在數(shù)值上相等。

9．C

解析質(zhì)量比除以摩爾質(zhì)量比等于物質(zhì)的量比。

10．D

解析58.5 g NaCl的物質(zhì)的量為1 mol，其中含離子總數(shù)為2 mol即2 N_A。

11．C?

解析當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量及1 mol原子的質(zhì)量數(shù)值相等，故1 mol該原子的質(zhì)量為M g，而1 mol原子的數(shù)目為6.02×10²³個(gè)，故1個(gè)原子的質(zhì)量為6.02×1023(M)?g。

12．B

解析偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g·mol^－1；1 mol這種物質(zhì)的質(zhì)量為60 g；6 g偏二甲肼含有0.1N_A個(gè)偏二甲肼分子。

13．B

解析O的質(zhì)量(g)：m-n；

O的物質(zhì)的量(mol)：(m-n)/16；

R₂O₃的物質(zhì)的量：[(m-n)/16]/3=(m-n)/48；

R的物質(zhì)的量：[(m-n)/48]×2=(m-n)/24；

R的相對(duì)原子質(zhì)量：n/[(m-n)/24]=24n/(m-n)。

14．D

解析?????A + B = C + D

40 40 40 0

反應(yīng)后?0 18 49 53

故?40: 22: 9: 53

22 11 0 0

反應(yīng)后?2 0 4.5 26.5

?

二、填空題：

1．某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23:16:9，則NaCl、MgCl₂和AlCl₃物質(zhì)的量之比為?????3:2:1 ?????，含1.00mol Cl^-的該混合物的質(zhì)量為?????49.9g ?????。

質(zhì)量比除以摩爾質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比；由三種鹽的物質(zhì)的量之比得出三種鹽的Cl^-物質(zhì)的量之比為3:4:3；再由Cl^-的物質(zhì)的量算出三種鹽分別的物質(zhì)的量。

2．62 g/mol?16?0.1 mol

解析據(jù)電離方程式Na₂R===2Na^＋＋R^2－，得1 mol Na₂R電離生成2 mol Na^＋，題目中有

Na^＋0.4 mol，則有0.2 mol Na₂R.M(Na₂R)＝n(Na2R)(m(Na2R))＝0.2 mol(12.4 g)＝

62 g/mol.M_r(Na₂R)＝62，求得A_r(R)＝62－2×23＝16.已知m(R)，根據(jù)n＝M(m)，得n(R)＝0.1 mol，則n(Na₂R)＝0.1 mol.

3．?18 g/mol

解析化學(xué)反應(yīng)必須遵循質(zhì)量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反應(yīng)生成22 g C，生成D的質(zhì)量為8 g＋32 g－22 g＝18 g，則m(A)(m(D))＝8 g(18 g)＝4(9)；16 g A與70 g B反應(yīng)時(shí)，B過量，A完全反應(yīng)，生成D的質(zhì)量為16 g×4(9)＝36 g，則M(D)＝2 mol(36 g)＝18 g/mol。

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